INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICAS
1,2 Y 3
PRESENTADO POR:
JUAN CARLOS BETANCOURT HERNANDEZ
CÓDIGO: 79432746
ÁNGELA MARÍA GARCÍA CORREDOR
CÓDIGO: 53016982
KELY MAROQUÍN
CÓDIGO:
EDILSON CORDERO CHAPARRO
CÓDIGO: 13520320
GRUPO DE LABORATORIO: 1
TUTOR LABORATORIO:
ANDRES RAMIREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LAS
PRÁCTICAS:
Marzo 12, 2012
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:
Abril 30, 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A
DISTANCIA
QUÍMICA GENERAL
BOGOTÁ COLOMBIA
PRACTICAS DE LABORATORIO
QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA N°1
RECONOCIMIENTO DE
MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
GENERALIDADES
El trabajo en el
laboratorio es un componente importante del curso académico de química. Es por eso que se hace necesario no sólo
conocer los diversos equipos y materiales que se utilizan en un laboratorio de
química, sino también las normas de seguridad y de manejo de los mismos.
PARTE I
RECONOCIMIENTO DE LOS MATERIALES
DE LABORATORIO
OBJETIVO
1.
Conocer y familiarizarse con el
uso de diversos materiales implementos y equipos usados en el Laboratorio de Química.
MARCO TEÓRICO
Para poder efectuar operaciones
concretas en el laboratorio se trabaja con aparatos elaborados con materiales
diversos como vidrio, plástico,
porcelana y metal.
·
Material de Vidrio:
Es el más utilizado en el
laboratorio porque presenta varias ventajas: resistencia a ser rayado, no es
atacado por casi ningún reactivo, su transparencia permite ver lo que ocurre
dentro, se lava fácilmente, es barato y no conduce la electricidad. Frente a
las ventajas existe un aspecto negativo, su fragilidad.
Existen varios tipos de
vidrio. En el laboratorio se utilizan los de marca que presentan gran
resistencia tanto química como a la temperatura.
·
Material de Plástico:
Cada vez se utiliza más en
los laboratorios. La composición de los plásticos suelen ser
polietileno,
polipropileno y teflón. En el laboratorio existen frascos
lavadores, tapones, gomas de refrigerantes, recipientes para productos
químicos, peras de goma.
·
Utensilios de Metal:
a) Aros. Para soportar
recipientes.
b) Elevadores. Para elevar
a un determinado nivel algunos utensilios o montajes.
c) Espátulas. Para tomar
muestras sólidas. También existen de plástico.
d) Nuez y pinza, sirven
para fijar a un soporte los montajes de laboratorio.
e) Soporte. Se utiliza para
hacer montajes.
f) Trípode. Se utiliza par
cubrir mecheros y calentar disoluciones. Entre trípode y mechero se suele
interponer una rejilla para evitar que el recipiente de calefacción reciba la
llama directamente.
·
Materiales de Porcelana:
a) Cápsulas. Se utilizan
para evaporar líquidos.
b) Crisol. Recipiente que soporta
temperaturas elevadas y permite secar o
calcinar sustancias. El de Gooch, lleva el fondo perforado y permite filtrar
(el tamaño de poro es muy pequeño y es necesario succionar para filtrar).
c) Embudo Büschner. Se
emplea junto a un kitasato y la trompa de agua para filtrar a vacío. Sobre el
embudo es necesario poner papel de filtro.
·
Otros Materiales:
a) Gradillas. Se utilizan
para disponer tubos de ensayo.
b) Escobillas. Se utilizan
para limpieza de material. Son muy útiles con material largo y de pequeño
diámetro.
c) Rejillas. Se utilizan
para calentar recipientes con mecheros y evitar calentar directamente los
recipientes.
d) Soportes de secado o
escurridores.
e) Triángulo. Para calcinar
en crisoles.
·
Aparatos eléctricos y automáticos:
a) Manta y placa
calefactora para calentar. Algunas llevan incorporado un sistema de agitación
magnético.
b) Mechero, estufas, horno
mufla, baño de arena, etc.
c) Balanzas.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
INSTRUMENTO
|
USO
|
ESPECIFICACIONES/OBSERVACIÓN
|
IMAGEN
|
|
Erlenmeyer
|
Volumétrico
|
Son matraces
de paredes rectas, muy usados para las valoraciones. Se pueden calentar
directamente sobre la rejilla. Consiste en un frasco cónico de vidrio de base
ancha y cuello estrecho. Se les encuentra de diversas capacidades y con
algunas variaciones. Vidrio
|
|
|
Buretas
|
Volumétrico
|
Son
tubos grandes graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de una llave
en su parte inferior. Se usan para verter cantidades variables de líquido y
por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones. Vidrio.
|
|
|
Probetas
|
Volumétrico
|
Es
un instrumento volumétrico que permite medir, volúmenes superiores y más
rápidos que las pipetas. Vidrio
|
|
|
Pipetas
|
Volumétrico
|
Se
utilizan cuando se requiere de una gran exactitud y reproducibilidad en la
medida. Vidrio
|
|
|
Beakers
|
Volumétrico
|
Se
usan para preparar, disolver o calentar directamente, sobre rejillas o
planchas de calentamiento. Vidrio
|
|
|
Embudos
|
Otros usos
|
Se
utilizan para filtraciones o para verter líquidos en recipientes que tienen
la abertura de su cuello muy pequeña. Vidrio
|
|
|
Tubos
de ensayo
|
Otros usos
|
Se
utilizan para mezclar sustancias, calentar y ejecutar reacciones. Material
vidrio.
|
|
|
Mecheros
|
Calentamiento
|
Se
utilizan para calentar sustancias. Es de metal y tiene una manguera de
caucho.
|
|
|
Pinzas
|
Soporte
|
Son
instrumentos metálicos de dos brazos, se utilizan para sujetar y trasladar
objetos o tubos de ensayo calientes
|
|
|
Gradilla
|
Soporte
|
Se
utiliza para colocar los tubos de ensayo. Plástico.
|
|
|
Balanzas
|
Otros
usos
|
Se
usa para pesar sólidos, líquidos. Metal.
|
|
|
Trípode
para mechero
|
Soporte
|
Es
una pieza de metal importante en el montaje de construcción y sistemas para
calentar.
|
|
|
Mortero
|
Otros
usos
|
Se
usa para triturar, pulverizar y mezclar sólidos. Porcelana
|
|
|
Vaso
de precipitados
|
Volumétrico
|
Son
utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados. Vidrio
|
|
|
Espátula
metálica
|
Otros
usos
|
Es
un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este
utensilio evitamos que los reactivos se contaminen.
|
|
|
Malla
de Asbesto
|
Soporte/Calentamiento
|
Es
una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de
asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor. Se utiliza
para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda
de este utensilio el calentamiento se hace uniforme.
|
|
|
Soporte
Universal
|
Soporte
|
Es
un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.
|
|
|
Balón
aforado
|
Volumétrico
|
Es
un recipiente que permite contener sustancias.
Vidrio
|
|
|
Balón
de fondo plano
|
Volumétrico
|
Es
un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del
matraz balón. Vidrio
|
|
¿Qué puede concluir a partir de los resultados?
Podemos concluir que en el laboratorio se emplean diferentes tipos de
materiales para la realización de experimentos. Cada material tiene una función
específica y deben ser utilizados correctamente.
PARTE II
NORMAS DE SEGURIDAD DE
TRABAJO EN EL LABORATORIO
OBJETIVOS
1. Conocer las reglas básicas de
comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio de química.
2. Identificar
los símbolos de peligrosidad de las sustancias usadas en el laboratorio.
MARCO
TEORICO
Normas de trabajo en el laboratorio
·
Nunca trabaje solo en el
laboratorio.
·
Experiencias no autorizadas no
deben realizarse.
·
No consuma ni beba ningún tipo de
alimentos mientras esté en el laboratorio.
·
No se debe fumar en el
laboratorio.
·
Siempre utilice los implementos de
protección como gafas, guantes, batas entre otros.
·
Lea cuidadosamente las
instrucciones de los reactivos antes de trabajar con ellos. Conozca los símbolos
de riesgos de las etiquetas.
·
Cuando trabaje con fuego tenga la
precaución de recogerse el cabello (si es largo)
·
Nunca apunte la boca de los tubos
de ensayo hacía usted o hacia un compañero.
·
No exponga al fuego los reactivos
inflamables.
·
Trabaje lejos de fuentes de agua
cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente con ella.
·
Prepare siempre un diagrama de
proceso para estar seguro de lo que está haciendo.
·
Cuando termine de trabajar
asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas.
·
Cuando mezcle ácidos concentrados
y agua, vierta el ácido sobre el agua
Primeros auxilios en el laboratorio.
En caso de accidente siga las siguientes
reglas básicas de atención inmediata.
·
Informe cualquier accidente, por
pequeño que sea.
·
Si cae ácido en sus ojos, lávelos
con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague
con solución diluida de bicarbonato de sodio, seguido nuevamente con agua.
·
Si cae base en sus ojos, lávelos
con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Inmediatamente enjuague
con solución diluida de ácido bórico y finalice nuevamente con agua.
·
Si cae otra sustancia química en
sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos 15 minutos. Se
recomienda la asistencia de un médico.
·
Si se derrama algún tipo de ácido
(excepto ácido sulfúrico concentrado) en su piel, lave el área afectada con
suficiente agua y aplique una pasta de bicarbonato de sodio durante unos
minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido
el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o
algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el
procedimiento ya indicado.
·
Si se derrama algún tipo de base
en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una solución de
ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua.
·
Utilice las instrucciones de un
botiquín en caso de quemaduras y cortaduras.
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
1.
Normas de trabajo en el laboratorio de Química:
•
No
fumar, comer o beber en el laboratorio.
• Utilizar una bata y siempre tenerla bien
abrochada, para proteger la ropa.
• Nunca dejar sobre la mesa de trabajo los
objetos personales o ropa como chaquetas
etc.
•
No
llevar bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten la
movilidad.
• Procurar no andar de un lado para otro sin
motivo y, sobre todo, no correr dentro del laboratorio.
• Si tiene el cabello largo, mantenerlo
recogido.
• Disponer sobre la mesa sólo los libros y
cuadernos que sean necesarios.
• Tener siempre las manos limpias y secas. Si
tiene alguna herida, taparla.
• No probar ni ingerir los productos.
• En caso de producirse un accidente, quemadura
o lesión, comunicarlo inmediatamente al profesor.
• Recuerde dónde está situado el botiquín.
• Mantenga el área de trabajo limpia y
ordenada.
2.
Símbolos de riesgo o peligrosidad:
Para la correcta manipulación de los productos
peligrosos es imprescindible que el usuario sepa identificar los distintos
riesgos intrínsecos a su naturaleza, a través de la señalización con los
símbolos de peligrosidad respectivos.
Los símbolos de riesgo o peligrosidad son
pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado, utilizados en
rótulos o informaciones de productos químicos. Éstos sirven para advertir sobre
la peligrosidad o riesgo de un producto.
La etiqueta es, en general, la primera
información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto
en el momento de su utilización. Todo recipiente que contenga un producto
químico peligroso debe llevar, obligatoriamente, una etiqueta bien visible en
su envase que, redactada en el idioma oficial del Estado, contenga:
a) Nombre de la sustancia o del preparado.
Incluido, en el caso de los preparados y en función de la peligrosidad y de la
concentración de los distintos componentes, el nombre de alguno(s) de ellos
b) Nombre, dirección y teléfono del fabricante
o importador. Es decir del responsable de su comercialización.
Ahora se presenta una tabla con los símbolos
de peligrosidad y su respectivo significado:
TABLA DE SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD
|
|
E
Explosivo |
Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente
también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden
explotar al calentar bajo inclusión parcial.
Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor. |
|
|
O
Comburente |
Clasificación: (Peróxidos orgánicos). Sustancias y preparados que, en
contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables,
producen reacción fuertemente exotérmica.
Precaución: Evitar todo contacto con sustancias combustibles. Peligro de inflamación: Pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinción. |
|
|
F+
Extremadamente inflamable |
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto
de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión
normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.
Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. |
|
|
F
Fácilmente inflamable |
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO
son altamente inflamables. Sustancias sólidas y preparaciones que por acción
breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego
pueden continuar quemándose ó permanecer incandescentes.
Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor. |
|
|
T+
Muy Tóxico |
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña
cantidad, pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud,
posiblemente con consecuencias mortales.
Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano , en caso de malestar consultar inmediatamente al médico! |
|
|
T
Tóxico |
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña
cantidad, pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable,
eventualmente con consecuencias mortales.
Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales! |
|
|
C
Corrosivo |
Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también
sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden
explotar al calentar bajo inclusión parcial.
Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor. |
|
|
Xi
Irritante |
Clasificación: Sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de
contacto breve, prolongado o repetido con la piel o en mucosas. Peligro de
sensibilización en caso de contacto con la piel. Clasificación con R43.
Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel; no inhalar vapores. |
|
|
N
Peligro para el medio ambiente |
Clasificación: En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático
puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibrio natural,
inmediatamente o con posterioridad. Ciertas sustancias o sus productos de
transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos.
Precaución: Según sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalización, en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de eliminación de residuos especiales. |
3. Frases R y Frases S:
Son un conjunto de frases codificadas que
particularizan el riesgo de una sustancia química y las medidas de prevención
mínimas. Un símbolo de peligrosidad puede indicar que una sustancia es tóxica;
la clave de riesgo (frases R) especificará si la toxicidad es por ingestión o
inhalación, por ejemplo, y el código de seguridad (frases S) le dirá que debe,
por ejemplo, manipularla con máscara anti-gas.
Cloro Gaseoso
R Irrita los ojos.
S En caso de ventilación insuficiente llevar mascara
adecuada.
Etanol
R Puede inflamarse facilmente con el uso.
S Nunca verter agua sobre este producto.
Acido sulfurico concentrado
R Nocivo en contacto con la piel.
S Evitar contacto con la piel.
4. Sustancia peligrosa:
Sustancia peligrosa: Acido nitrico
·
Puede agravar un incendio;
comburente.
·
Provoca quemaduras graves en la
piel y lesiones oculares graves.
·
Puede ser corrosivo para los
metales.
·
Peligro de fuego en contacto con
materias combustibles. (Inflamable)
·
Oxidante y corrosivo
Úsese
indumentaria protectora adecuada.
·
Llevar guantes
· Prendas
· Gafas
· Máscara de protección
· Manipular en campana de extracción cuando esta concentrado
·
EN CASO DE INGESTIÓN: Enjuagarse
la boca. NO provocar el vómito.
·
EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS:
lávense inmediata y abundantemente cuidadosamente con agua durante varios
minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Acúdase a un
médico.
·
En caso de accidente o malestar,
acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).
5. Disposición final de sustancias Químicas peligrosas para mitigar la
contaminación medio ambiental.
Los residuos de los laboratorios presentan gran
problemática debido a que se generan en gran variedad y en cantidades bajas
esto hace que se conviertan en residuos peligrosos, tanto desde el punto de
vista fisicoquímico, toxicológico y para el medio ambiente, su no tratamiento y
almacenamiento hace que se tenga acumulado un producto químico peligroso e
innecesario esto sin contar su mal etiquetado e identificación.
Para mitigar la contaminación medio ambiental se
deben tener las siguientes precauciones:
· Separar los residuos adecuadamente, evitando las
mezclas que aumenten el riesgo de
peligrosidad.
· Envasar y etiquetar claramente el tipo de residuo
generado y llevarlo a su sitio de almacenamiento.
· Se debe llevar un registro de todos los residuos
peligrosos producidos.
· Suministrar a las empresas autorizadas para llevar
a cabo la gestión de residuos la información adecuada para su adecuado tratamiento
y posterior eliminación.
· Quien posee los residuos, está obligado mientras
los tenga en su poder de mantenerlos en condiciones adecuadas de seguridad.
· Deben permanecer en un sitio ventilado y permanecer
siempre cerrados para descartar al máximo el daño a la salud, y ambiente
especialmente por solventes en evaporación.
CONCLUSIONES:
Es importante conocer las
normas de seguridad antes de ingresar al laboratorio para prevenir accidentes y
saber como actuar en caso de que se presente uno.
PRACTICA N°2
MEDICIÓN DE PROPIEDADES
FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO
GENERALIDADES
Las propiedades físicas de la materia son
aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecten la naturaleza o
composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no
cambia durante la medición.
Toda propiedad que se puede medir es una
magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referencia
se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se
llaman derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos.
La determinación de las densidades de los
sólidos se basa en el Principio de Arquímedes.
OBJETIVOS
1. Medir el volumen, la masa y la densidad de
líquidos y sólidos.
MARCO
TEORICO
El
principio de Arquímedes
Es un principio físico que afirma que: «Un
cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje
de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja». Esta
fuerza1 recibe el nombre de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide en Newton
(en el SI). El principio de Arquímedes se formula así:
Donde E es el empuje, ρf es la densidad del
fluido, V el «volumen de fluido desplazado» por algún cuerpo sumergido parcial
o totalmente en el mismo, g la aceleración de la gravedad y m la masa, de este
modo, el empuje depende de la densidad del fluido, del volumen del cuerpo y de
la gravedad existente en ese lugar. El empuje (en condiciones normales2 y
descrito de modo simplificado3) actúa verticalmente hacia arriba y está aplicado
en el centro de gravedad del fluido desalojado por el cuerpo; este punto recibe
el nombre de centro de carena.
Propiedades
de la materia a medir:
Volumen: Cantidad de la sustancia
Masa: Peso por la aceleración de la gravedad.
Espacio que ocupa
Densidad: Relación entre la cantidad y el
espacio que ocupa. Si un solido tiene menos densidad que el liquido en el que
se quiere sumergir el sólido flota, si tiene mayor densidad el sólido se
sumerge.
Errores
absoluto y relativo:
El error absoluto es la diferencia entre la
densidad que tengo y la que teóricamente debería tener o la real.
El error relativo es el valor absoluto sobre
el valor real por 100.
MATERIALES,
EQUIPOS Y REACTIVOS
1.
Probetas graduadas de 25 y 100 mL
2.
Balanza
3.
Agua
4.
Acetato
5.
Pipetas graduadas de 1 y 5 mL
6.
Vaso de precipitados de 100 mL
7.
Metales conocidos en piezas pequeñas
8.
Plomo
9.
Zinc
10.
Hierro
11.
Diclorometano
PARTE
I
PROCEDIMIENTO
LIQUIDOS
AGUA
Y LUEGO ACETONA
Tomamos para cada líquido los valores de masa
hallados a partir de las gráficas para varios volúmenes y hallamos sus
densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente, para
cada líquido hallamos su densidad promedio sumando las densidades (₫) halladas
y dividiendo por el número de Tabla de resultados obtenidos:
Tabla de resultados obtenidos:
|
Liquido
|
Masa de la
|
Masa de la
|
Masa del
|
Volumen
|
Relación
|
|
|
Probeta vacía
|
probeta +
|
liquido
|
del
|
masa/volumen
|
|
|
|
liquido
|
|
liquido
|
(g/ml)
|
|
|
(g)
|
(g)
|
(g)
|
(ml)
|
(Densidad)
|
|
|
|
47,4
|
4,2
|
5
|
0.84
|
|
|
|
52,4
|
9,2
|
10
|
0.92
|
|
|
43,2 g
|
57,3
|
14,1
|
15
|
0.94
|
|
H2O
|
|
62,2
|
19
|
20
|
0.95
|
|
|
|
67,1
|
23,9
|
25
|
0.956
|
|
|
|
|
Densidad
|
promedio
|
0.922
|
Tabla de resultados obtenidos:
|
Liquido
|
Masa de la
|
Masa de la
|
Masa del
|
Volumen
|
Relación
|
|
|
Probeta vacía
|
probeta +
|
liquido
|
del
|
masa/volumen
|
|
|
|
liquido
|
|
liquido
|
(g/ml)
|
|
|
(g)
|
(g)
|
(g)
|
(ml)
|
(Densidad)
|
|
|
|
46,5
|
3,9
|
5
|
0.78
|
|
|
|
50,4
|
7,8
|
10
|
0.78
|
|
|
42,6 g
|
51,9
|
9,3
|
12
|
0.775
|
|
Acetona
|
|
53,4
|
10,2
|
14
|
0.771
|
|
|
Densidad
promedio
|
0.77
|
|||
PARTE II
SÓLIDOS
PROCEDIMIENTO
Medimos el volumen de varios sólidos
irregulares por desplazamiento de un volumen de agua tomado previamente.
RESULTADOS
Tabla
de resultados obtenidos:
|
Solido
|
Volumen
|
Masa de la
|
Volumen
|
Volumen
|
Masa probeta
|
Masa
|
masa/volumen
|
|
|
H2O
|
probeta +
|
H2O +
|
del
|
mas agua
|
del metal
|
(g/mc)
|
|
|
|
H2O
|
metal
|
metal
|
mas metal
|
|
|
|
|
(cm)
|
(g)
|
(cm)
|
(cm)
|
(g)
|
(g)
|
(Densidad)
|
|
|
40
|
82,8
|
42
|
2
|
97
|
14,2
|
7,1
|
|
Metal
|
40
|
82,8
|
44
|
4
|
108,3
|
25,5
|
6,37
|
|
|
40
|
82,8
|
46
|
6
|
120,5
|
37,7
|
6,28
|
|
Plomo
|
40
|
82,8
|
48
|
8
|
135,5
|
52,7
|
6,58
|
|
|
40
|
82,8
|
50
|
10
|
154
|
71,2
|
7,12
|
|
Metálico
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Densidad
|
promedio
|
6,69
|
Cálculos:
1-Buscar las densidades teóricas de las
sustancias trabajadas compararlas con la
densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida
en la grafica (pendiente del grafico), para cada una de las sustancias
ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las formulas para hallar error absoluto
y relativo.
R// Densidad real del agua 0,95493847 g/ml vs experimental 0,922 g/ml
Error absoluto = 0,954 –
0,922 = 0,032 g/ml
Error relativo = 0,032
x 100 = 3,354
Densidad real del acetona 0,788
g/ml vs experimental 0,77
g/ml
Error absoluto = 0,788 – 0,77 = 0,018 g/ml
Error relativo = 0,018
x 100 = 2,33
Densidad real del plomo 11,3
g/cm vs experimental 6,69 g/cm
Error absoluto = 11,3 – 6,69 = 4,61 g/cm
Error relativo = 4,61
x 100 = 68,9
2-¿Qué puede concluir de lo
anterior?
R// Se concluye que los
experimentos realizados fueron exitosos a diferencia del plomo ya que su margen de error fue
siempre alto.
PREGUNTAS
1-¿Qué representa la pendiente para cada línea
del gráfico?
R// Representa la relación masa volumen de
cada sustancia es decir la densidad.
2. ¿Qué valor será mejor para 10 mL de cada
líquido: la relación masa / volumen o
el valor obtenido del gráfico?
R// La
relación masa/sobre volumen ya que el valor del gráfico es un resultado
experimentaly podria represenar errores relativos altos.
3.
Explique ¿Cómo determinaría la
relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua?
R// Existen varios métodos para determinar la
densidad de sólidos, eso sí todos se basan en el principio de Arquímedes,
siempre que sean sólidos irregulares. Se sumerge el sólido (cuya masa ya
conocemos) en un líquido donde sea totalmente insoluble y cuyo volumen se
conozca. Luego se mide el volumen desplazado y así tenemos el volumen y con la
masa el cálculo es sencillo. Este es un método indirecto, pero existen las
balanzas de densidad que permiten determinar la densidad de forma directa.
4.
Investigue sobre otras propiedades
físicas de la materia y nómbrelas.
·
Punto de fusión
·
Punto de ebullición
·
Cristalización
·
Solubilidad
·
Punto de solidificación
PRACTICA 3
GASES-LEY DE CHARLES
OBJETIVO GENERAL:
Observamos el efecto del aumento de la temperatura
sobre el volumen de un gas confinado en un recipiente, deduciendo la relación
grafica temperatura absoluta-volumen a partir de datos obtenidos.
MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS:
Soporte universal, aro, malla de asbesto, vaso
de precipitados de 250 y 500 mL,
termómetro de laboratorio, mechero, 2 punzas, 2 nueces, tubo con
desprendimiento lateral, tapón de caucho para tubo de ensayo, manguera de
caucho, probeta de 100 mL y pipeta de 5 mL.
MARCO TEORICO
Ley de Charles
En el año 1987, Jacques Charles observó la
relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión
constante. Encontró que cuando una
muestra de gas se calienta, su volumen aumenta.
En términos de la teoría cinética esto
significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta
y el volumen ocupado por el gas es mayor.
La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala
absoluta. En resumen, la Ley de Charles
enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una
Muestra de gas y su temperatura absoluta, si
la presión permanece constante.
Procedimiento:
Montaje
Tabla de datos obtenidos:
|
|
Temperatura
|
|
Volumen de
|
|
Lectura
|
ºc
|
K
|
aire en la
|
|
|
|
|
probeta (cm)
|
|
1
|
19
|
292
|
11
|
|
2
|
40
|
303
|
14
|
|
3
|
46
|
319
|
15
|
|
4
|
61
|
334
|
15
|
|
5
|
67
|
340
|
16
|
|
6
|
80
|
353
|
16
|
|
7
|
84
|
357
|
16
|
|
8
|
85
|
358
|
17
|
|
9
|
85
|
358
|
17
|
|
10
|
86
|
359
|
17
|
|
11
|
86
|
359
|
17
|
ºk=ºc+273
Formula:
V1T2=V2T1
V1 (volumen
inicial) = 11
V2 (volumen
final) =
hallar
T1 (temperatura
inicial) = 19ºC
(19+273) = 292 K
T2 (temperatura
final) = 86ºC
(86+273) = 359 K
T1 292 K
V2= 13,5 cm Volumen final
La atmosfera se
puede medir de las siguientes formas:
Atmosferas (denominación
internacional)
Torr
Mmhg (760 mmhg= 1 Atm
Bar
mBar
PSI (medida
Inglesa) 1Atm=14PSI
Error absoluto=
valor real-valor teórico 89,6°C -100 °C = -10,4
|
Calcule
por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.
R// El
cero absoluto, es decir, la temperatura más baja posible, se encuentra a
273,16° bajo cero. Hace ya casi dos siglos que los científicos saben que el
cero absoluto se halla cerca de los 273° bajo cero; en efecto, observaron que
los gases más livianos —como el helio y el hidrógeno, es decir, aquellos que
más se acercan a un ‘gas ideal” formado solamente por puntos, sin volumen, en
movimiento— disminuían 1/273 de su volumen a O °C. cada vez que la
temperatura bajaba en lo. Inversamente cuando la temperatura se elevaba su
volumen crecía, por cada grado, en 1/273 de su volumen a 0°C.
PREGUNTAS
1-¿Por
qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)?
R// La
ley de Charles relaciona la temperatura con el volumen. Si uno la expresa en
ºC no debería haber problema. Pero la ley de Charles (como todas las leyes de
los gases) depende de R=la constante de los gases 0.083(atm•L /mol • ºK) como
se puede notar, R tiene estas unidades:
Presión=atmósferas.
Volumen=litros
temperatura=ºK
Si se
cambia una de estas unidades la constante de los gases se altera y la Ley de
Charles no se podría comprobar.
2-Existe
el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta
R// No,
el estado gaseoso no existe en cero absoluto ya que los gases se forman
cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre
moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente
chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son
libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas
distancias. Así que, el aumento de energía lleva a mayor movimiento
molecular. A la inversa, la energía que disminuye lleva a menor movimiento
molecular. Como resultado, si se disminuye la energía de una sustancia,
llegaremos a un punto en que todo el movimiento molecular se detiene. La
temperatura en la cual el movimiento molecular se detiene es decir en cero
absoluto se calcula que es de -273.15 grados Celsius. Si el movimiento
molecular se detiene en cero absoluto la materia o sustancia ya no estaría en
estado gaseoso.
3-¿Cuál
es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar 100ºC), si le da diferente a 100ºC, a que se debe?
R// La
temperatura de ebullición del agua en nuestro laboratorio fue de 92 ºC,
debido a que estamos en Bogotá que esta a 2.600 metros sobre el nivel del mar
y a mayor altura menor presión atmosférica.
|
Bibliografía
Cero absoluto.
Encontrado en http://www.visionlearning.com/library/module_ viewer.php?mid=120&l=s
Determinación de densidad de sólidos y líquidos con una balanza y una
probeta. Descargado en http:/www.indexnet.santillana.es/rcs/_archivos/ Recursos/
fisicoquímica/ balanza.pdf
Grados Kelvin.
Encontrado en webpages.ull.es/users/ rotrujil/WebAMI/ Cero% 20 Kelvin
Ley de Charles. Encontrado en www.slideshare.net/.../ley-de-charles-2897204
Manual de seguridad
en el laboratorio de química. Encontrado enhttp://www.usc.edu.co/laboratorios/files/Manual_Seguridad_Quimica(2).pdf
Modulo Química General UNAD.
Wikipedia.
Enciclopedia on-line libre. Encontrado en www.wikipedia.com
